题目内容

【题目】取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中,将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示,计算:

(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______(精确至0.1%)

【答案】 3.3 18.0%

【解析】(1)、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水;硫酸钡和盐酸不反应,沉淀不溶解,所以加足量盐酸后剩余的固体即为硫酸钡,由图可知硫酸钡的质量为3.3g;碳酸钡的质量为23.0g-3.3g=19.7g;(2)设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x;生成二氧化碳的质量为y

BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2

197 208 44

19.7g x y

197/19.7g=208/x x=20.8g

197/19.7g=44/y y=4.4g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:

答:(1)该混合物中硫酸钡的质量为3.3g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。

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