Question

【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

[提出向题]滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

[实验验证]

实验	现象	结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想_____不成立
②另取少量滤液，向其中加入足量 ______	______	猜想三成立

[反思与拓展]

(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式______。

(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和______。

(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______(写一条即可)

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 二 稀盐酸 产生气泡 CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ 氨气 方便携带

【解析】

[提出向题]
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，是因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。

[实验验证]

(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；

(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：

实验	现象	结论
(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸	产生气泡	猜想三成立

(1)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。故填：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。
(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，因此充分反应，产生的气体有氢气和氨气。故填：氨气。

(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是方便携带，更安全。故填：方便携带。