题目内容

20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数（　　）
A．24.1%B．31.6%C．46.2%D．63.2%
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多溶解硝酸钾的质量是31.6g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=
31.6g
100g+31.6g
×100%=24.1%．
故选A．
练习册系列答案
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（2011?吉林）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（　　）
（2011?浦东新区一模）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是
溶剂种类
溶剂种类
；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）
①②④
①②④
；
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
5、计算：m1-m2=
6.9
6.9
g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性
＞
＞
（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是
A D
A D

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
（2009?大连）右图为硝酸钾的溶解度曲线．
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而
升高
升高
；
（2）20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是”）
是
是
饱和溶液，其原因是
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
；
再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）
变大
变大
．
在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的
饱和
饱和
溶液（填饱和或不饱和）．
（2）所得溶液的质量为
131.6
131.6
g，其中溶质的质量为
31.6
31.6
g，溶剂的质量为
100
100
g．
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将
减小
减小
，溶液可能变为
不饱和
不饱和
溶液．
（1）从物质的类别看，碳酸钠是一种
盐
盐
（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．在20℃时，将40g硝酸钾固体放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．问在20℃时硝酸钾的溶解度为
31.6g
31.6g
．所得溶液中硝酸钾的质量分数为
24%
24%
．
（2）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择几种元素按要求填空．写出符合下列要求化学式：
①空气中含量最多气体是
N2
N2
； ②碘酒中的溶剂
C2H5OH
C2H5OH
；
③能来中和酸性土壤碱是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
； ④汽水中的酸
H2CO3
H2CO3
．

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