题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效，安全的消毒剂。
（1）工业上生产NaClO2的化学方程式为: 
，则X的化学式为______；反应前后化合价发生改变的元素是_____。
（2）在一定条件下，C1O2气体与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。
写出上图表示的化学方程式为_____，反应生成的N2与CO2的质量比为____。
（3）某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”
①已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中A点对应物质的化学式____。
②与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是_______。
③HCl气体是由_____。(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
【答案】ClO2 Cl 
7:22 Cl2 氯酸钠 分子
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：
，反应物中含2个钠原子、2个氯原子，生成物中含2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，故反应物中还应含4个氧原子、2个氯原子，故X的化学式为：ClO2；
氧元素通常为-2价，设ClO2中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价；
氯气中氯元素为0价；
NaClO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3
故反应前后化合价发生改变的元素是Cl；
（2）由图可知，该反应为ClO2气体与氰化氢(HCN)在一定条件下反应生成二氧化碳、氯化氢和氮气，该反应的化学方程式为：；
根据化学方程式，反应生成的N2与CO2的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22；
（3）①图中A点对应的物质为单质，且氯元素的化合价为0，故是氯元素组成的单质，已知氯元素组成的单质是双原子分子，故该物质的化学式为：Cl2；
②NaClO3由钠、氯、氧三种元素组成，故不属于氧化物，与与图中的点对应物质类别不相符合，该物质的名称是：氯酸钠；
③HCl气体是由氯化氢分子构成的，故填:分子。
【题目】某兴趣小组的同学按照课本单元练习上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于理论值。请参与探究：
（1）提出问题：造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（2）查阅资料：红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（3）猜想与假设：
①可能是导管内原来含有空气，后来又残留有吸入的水。
②你还能作出的猜想是_____、____。
（4）交流与讨论：
某同学认为可用木炭代替红磷来消除误差，他的猜想不合理的原因是______。
（5）探究与反思：
将铜粉放在残余气体中加热，观察到铜粉变黑色，说明__________。
（6）改进实验：
①他们对课本上的实验装置进行了图2所示的改进（其他图2仪器忽略），把红磷换为白磷理由是________。
②大家用改进的实验装置（如图2所示）进行实验，待玻璃管冷却、管内白烟消失时，左玻璃管内的液面上升了___格，得到了较准确的结果。
【题目】化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么?
[查阆资料] （1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液是中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_________等七种物质。
[进行实验]如图
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①____ ②_____ | 结论:滤渣B中有Fe2O3、CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为:__ |
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有___ |
[解释与结论]
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是__________。
（2）通过以上实验探究。该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。
