题目内容
【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后锰元素的化合价降低
B. 制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同
C. 用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D. 该反应是复分解反应
【答案】A
【解析】A. 反应前后锰元素的化合价是+4，反应后是+2，化合价降低，正确；B. 制氯气是加热固体制取气体的装置，实验室制取二氧化碳是固液常温反应制取气体的装置，不相同，错误；C.用浓溶液配制稀溶液，量取液体进行稀释，故 用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；D. 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，错误。故选A。
名校课堂系列答案
【题目】二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如表所示：
海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 |
1.20 | 0.91 | |||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 |
Ⅰ、海水晒盐是____________（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、______________等过程。
Ⅱ、若得到纯度较高的粗盐，卤水的密度应控制在什么范围________________________，原因是_______________________________________________________________。
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：
Ⅰ、步骤①所加的碱应该是_____________（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是_________________________________；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择_________、_____________两种溶液。
Ⅱ、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是________（选填序号）
A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
