题目内容

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
yzx4.4g
111
44
=
x
4.4g

x=11.1g
100
44
=
y
4.4g

y=10g
73
44
=
z
4.4g

z=7.3g
所以反应后溶液的质量=
11.1g
20%
=55.5g
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=
7.3g
55.5g+4.4g-10g
×100%=14.6%
答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．
练习册系列答案
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点燃
.
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A．K2SB．H2OC．CO2D．N2

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