题目内容
【题目】粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图（提示：微溶物不形成沉淀）
（1）写出操作②中发生的化学反应方程式（写出一个即可）
_______________。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液的目的。
_______________。
（3）滤波X中含有几种溶质？
_______________。
【答案】
或
除氯化钙、氯化钡和过量的氢氧化钡（除去Ca2+、Ba2+） 三种溶质（氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠；或NaCl、Na2CO3、NaOH）
【解析】
①溶解过滤先除去不溶性杂质；
②加入过量的氢氧化钡溶液，可以同时除去杂质氯化镁、硫酸钠，生成的氢氧化钠、氯化钡和过量的氢氧化钡是新的杂质；
③加入的过量碳酸钠可以除去杂质氯化钙、氯化钡和氢氧化钡，过滤后，滤液X中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；
④过滤将生成的沉淀与溶液分离；
⑤足量稀盐酸除去溶液中的Na2CO3、NaOH，使溶液中只有氯化钠，和过量的盐酸；
⑥蒸发的过程中，先将盐酸的溶质氯化氢挥发除去，再继续蒸发使水蒸发，得到精盐。
（1）根据分析可知，步骤②中涉及到的反应有为：氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。或氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。故答案为：或；
（2）通过分析可知，加入过量的Na2CO3的目的是除去氯化钙、氯化钡、过量的氢氧化钡。故答案为：除氯化钙和氯化钡、过量的氢氧化钡（或回答：除去Ca2+、Ba2+）；
（3）通过分析可知，滤液X中的溶质有三种，分别是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。故答案为：三种溶质（或回答：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠；或回答：NaCl、Na2CO3、NaOH）。
【题目】许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。
探究一 生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是__（写出任意一个反应的化学方程式）。
探究二 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。 | 有白色沉淀生成 | 氢氧化钠溶 液部分变质 |
（2）过滤，向滤液中加入____（填写一种盐溶液的化学式）。 | ______ |
（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是____。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为___。
（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。
探究三 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。
（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和____（填化学式或名称均可，下同）。
（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：
（思考分析）碱石灰样品中一定不含___，溶液A中溶质的组成可能有__种不同的组合。
（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下
可能出现的实验现象 | A中溶质 | 碱石灰样品成分 |
有白色沉淀生成，上层清液为红色 | ___ | 一定含有碳酸钠和氢氧化钙。 |
有白色沉淀生成，上层清液为无色 | ___ | ___ |
（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。
