[题目](A类学校选做A类题.B类学校选做B类题.C类学校选做C类题.)(A类)常温下.下列各组物质中.甲既能与乙反应又能与丙反应的是甲乙丙AFe2O3CO稀盐酸BH2Cl2CuOCBa(NO3)2溶液稀硫酸NaOH溶液DCO2Ca(OH)2溶液H2O(B类)常温下.下列各组物质中.甲乙之间.乙丙之间可以相互转化的是甲乙丙ACOCO2CaCO3BH2O2O2SO2CFe3O4Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）

（A类）常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是

	甲	乙	丙
A	Fe2O3	CO	稀盐酸
B	H2	Cl2	CuO
C	Ba(NO3)2溶液	稀硫酸	NaOH溶液
D	CO2	Ca(OH)2溶液	H2O

（B类）常温下，下列各组物质中，甲乙之间、乙丙之间可以相互转化的是

	甲	乙	丙
A	CO	CO2	CaCO3
B	H2O2	O2	SO2
C	Fe3O4	Fe	FeSO4
D	H2CO3	H2O	Ca(OH)2

（C类）下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是

	甲	乙	丙
A	H2SO4	CO2	Ca(OH)2
B	HCl	MgCl2	Cu
C	CaO	CaCO3	Ca(OH) 2
D	SO3	H2O	NaOH

【答案】A类：ABD；B类：AD；C类D

【解析】

试题分析：A类中氧化铁与一氧化碳和酸均能该发生反应，氢气能够在氯气中燃烧变为氯化氢，同时还能还原氧化铜；二氧化碳与氢氧化钙和水均能发生反应；Ｂ类中二氧化碳会和一氧化碳直接发生转化，碳酸钙和二氧化碳也能发生转化；碳酸能够分解变为水，水和氧化钙发生反应得到氢氧化钙，而氢氧化钙和酸反应又能得到水；Ｃ类：Ａ中氢氧化钙不能变为二氧化碳，Ｂ中铜不能直接转化得到氯化镁，Ｃ中氧化钙不能直接转化为碳酸钙。故选Ａ类：ABD；B类：AD；C类D.

练习册系列答案

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【题目】下列有关实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

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D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

【题目】用下列物质的序号填空：a．武德合金 b．干冰 c．氢气 d．维生素 e．双氧水

（1）可用作清洁能源的是；

（2）可用于人工降雨的是；

（3）可用作保险丝的是；

（4）可用于实验室制氧气的是．

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（1）E的化学式；C的化学式。

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【题目】新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．

①金属材料

②无机非金属材料

③合成材料

④复合材料

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于．

（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于．

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【题目】某化学兴趣小组进行以下实验：

【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？

【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

【分析讨论】下列说法正确的是（填字母）。

A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体

B．实验二中生成了碱式硫酸铜

C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同

D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同

【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）

装置	操作及现象	分解产物
A	试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色
B	U形管中出现蓝色固体
C	溶液颜色	SO2
D		O2

【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）

（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO43Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式：。

（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。

（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为。

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列叙述不正确的是

A．t1℃时，a、c的溶解度相等

B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5

C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C溶液的溶质质量分数最大

D．t2℃时，30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液，需加入水的质量为20 g

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL B.1 L C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

【题目】碘盐中通常含有少量的碘酸钾（化学式为KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（）

A．﹣1 B．+1

C．﹣5 D．+5

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