题目内容
【题目】根据内容填空：
（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是 ． 若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（填序号）． 
A．NH4NO3固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaCO3固体．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是 ， 反应中二氧化锰的作用是 ． 要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有 ．
（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用CO2灭火．他们想知道，Na与CO2反应究寓会生成什么物质呢？ 【提出猜想】
Ⅰ.4Na+CO2 
2Na2O+C
Ⅱ．4Na+3CO2 2Na2CO3+C
III.2Na+2CO2 Na2O+2CO
溶液检验：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑色）↓+2HCl+CO2
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2 ， 反应的化学方程式为 ． 为使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的 ． 
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是；装置C的作用是 ．
③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生CO2 ， 必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是 ．
【实验结论】
实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想是正确的．
【答案】
（1）广口瓶；BC
（2）2KClO3 
2KCl+3O2↑；作催化剂；溶解、过滤、蒸发
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；c；HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；除去二氧化碳气体中的水蒸气；澄清石灰水变浑浊；排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应；Ⅲ
【解析】解：（1）仪器a的名称是广口瓶；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热，NH4NO3固体溶于水时吸热；浓硫酸溶于水时放热；NaOH固体溶于水时放热；CaCO3固体不溶于水；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；反应中二氧化锰的作用是做催化剂；要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】①盐酸与石灰石反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；为使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的c．②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳气体中的水蒸气；③为防止钠与氧气反应，因此应先排出反应装置中的空气，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，说明空气已排除完毕； 【实验结论】 根据题中信息可知，若装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ正确；
所以答案是：（1）广口瓶； BC；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；作催化剂；溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；c；②HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；除去二氧化碳气体中的水蒸气；③澄清石灰水变浑浊；排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应；【实验结论】根据实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，说明猜想Ⅲ是正确的；所以答案是：Ⅲ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解混合物的分离方法(混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质)，还要掌握催化剂的特点与催化作用(催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用)的相关知识才是答题的关键．
