题目内容

金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）_________性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的__________性质。
（2）LiOH中锂元素的化合价为_________。
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式_______________________。
（1）物理；化学
（2）+1
（3）CO2+2LiOH==Li2CO3+H2O
练习册系列答案
相关题目
16、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）
物理
性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的
化学
性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为
+1
．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
．
33、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
②③④
（填序号）．
（2）金属锂（元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性．载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
．
（3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物．

①做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，其实验目的是
检验哪种金属能与酸反应（比较铁和银的相对活泼性）
；
②B实验中，当烧杯内盛有
CuSO4（或金属活动性顺序中铁与银之间的其它金属盐溶液）
溶液时，可验证Fe、
Cu（或使用的上述盐中的金属）
、Ag三种金属活动性强弱．
21、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性．根据以上信息，请回答．
（1）氢氧化锂的性质是
易溶于水、白色固体、有辣味、水溶液呈碱性、有腐蚀性；
；
（2）LiOH中锂元素的化合价为
+1
；
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的C02，则LiOH与C02反应的化学方程式是
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
．
20、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）
物理
性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的
化学
性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为
+1
．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式
2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
．
（1）2010年12月7日19时40分，河南义马煤业发生瓦斯爆炸，26人遇难，12人受伤．．经研究瓦斯的成分与天然气成分相同，可知爆炸时发生的反应为
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
；（用化学方程式表示）
（2）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
①信息中属于对氢氧化锂化学性质描述的是
具有强碱性和腐蚀性
具有强碱性和腐蚀性
．
②LiOH的化学性质与Ca（OH）2相似，试写出把CO2通入到LiOH的溶液中发生反应为：
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网