Question

（2013?房山区二模）金属有着广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是

B

（填字母序号）．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（3）将生锈的铁钉放入足量盐酸中，溶液由无色变为黄色，且有气泡冒出，写出有关反应的化学方程式

6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O、Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑

．
（4）某金属工厂排放的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是

A、C

． （填字母序号）．
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜．

Answer 1

分析：（1）根据金属的性质决定金属的用途，金属的用途反映金属的性质考虑；（2）根据方程式的书写方法考虑；（3）盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，将铁锈反应完，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气；（4）在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中没有铁．

解答：解：（1）导线是利用金属的导电性，铁锅是利用金属的导热性，铝箔是利用金属的延展性，故选B；
（2）反应物是一氧化碳和氧化铁生成物是铁和二氧化碳，用得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应物是盐酸和氧化铁，生成物是氯化铁和水，用观察法配平，所以方程式是：6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O；将铁锈反应完，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑；
（4）由题意可知，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，没有气体产生，说明固体中没有铁．铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤出的固体中一定有银可能有铜，一定没有铁
A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁．故A正确；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁．故B错；
C、向滤出的固体中加入少量稀盐酸，没有气体产生，说明固体中没有铁．铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜．故C正确；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜，故D错．
故选AC．
故答案为：（1）B；（2）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；（3）6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O、Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑；（4）AC．

点评：本题考查的金属的物理性质，金属与混合盐溶液的反应，化学方程式的书写，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．