题目内容
【题目】将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
下列判断错误的是
A.表中m的值为2.8B.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3︰1
C.X由碳、氢两种元素组成D.若起始时氧气的质量为9.6g,则反应无X生成
【答案】BC
【解析】
A、根据质量守恒定律可知,参加反应的乙醇和氧气质量和是:4.6g+8g=12.6g,生成的水和二氧化碳的质量和为:5.4g+4.4g=9.8g,则生成的X的质量为:12.6g-9.8g=2.8g,则表中m的值为2.8,故A正确;
B、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=,故B错误;
C、4.6g乙醇中碳元素的质量=4.6g××100%=2.4g,氢元素的质量=4.6g××100%=0.6g,氧元素的质量=4.6g××100%=1.6g,二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g,氧元素的质量=4.4g-1.2g=3.2g;5.4g水中氢元素的质量=5.4g× ×100%=0.6g,氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g,则X中碳元素的质量=2.4g-1.2g=1.2g,氢元素的质量=0.6g-0.6g=0,氧元素的质量=1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g,X由碳、氧两种元素组成,故C错误;
D、乙醇燃烧的方程式为:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O;根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水,不会生成X,故D正确。故选BC。
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