题目内容

【题目】将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.6

8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

4.4

5.4

m

下列判断错误的是

A.表中m的值为2.8B.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为31

C.X由碳、氢两种元素组成D.若起始时氧气的质量为9.6g,则反应无X生成

【答案】BC

【解析】

A、根据质量守恒定律可知,参加反应的乙醇和氧气质量和是:4.6g+8g=12.6g,生成的水和二氧化碳的质量和为:5.4g+4.4g=9.8g,则生成的X的质量为:12.6g-9.8g=2.8g,则表中m的值为2.8,故A正确;

B、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=,故B错误;

C4.6g乙醇中碳元素的质量=4.6g××100%=2.4g,氢元素的质量=4.6g××100%=0.6g,氧元素的质量=4.6g××100%=1.6g,二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g,氧元素的质量=4.4g-1.2g=3.2g5.4g水中氢元素的质量=5.4g× ×100%=0.6g,氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g,则X中碳元素的质量=2.4g-1.2g=1.2g,氢元素的质量=0.6g-0.6g=0,氧元素的质量=1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6gX由碳、氧两种元素组成,故C错误;

D、乙醇燃烧的方程式为:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O;根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水,不会生成X,故D正确。故选BC

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Ι.探究水、石灰水、NaOH溶液对CO2的吸收。实验步骤如下:

步骤1:如图所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满CO2,三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2:三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。

步骤3:利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如下图所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线123分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

1)实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式:_____

2)导致AB段气压增大的主要原因是_____

3)曲线1BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____

4)对比曲线123,能得出的结论是_____(填序号)。

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1)可行性CO2气体生成和从水面逸出的速率_____(填“大于”或“小于”、“等于”)其溶解和水反应的速率。可用排水法收集CO2

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②排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数是_____

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