Question

13．将5gKClO₃与2gMnO₂的混合物加热一段时间后称量，得5.08g残渣，则剩余残渣的成分为（　　）

• A． KCl与O₂
• B． KCl与MnO₂
• C． KClO₃与KCl
• D． KClO₃、KCl与MnO₂

Answer 1

分析 依据原固体加热会生成氧气，故依据质量守恒定律可以计算生成的氧气的质量；
依据生成氧气的质量利用方程式可以求出生成的氯化钾的质量，进而可以判断生成固体的成分和质量；

解答 解：由质量守恒定律可知生成氧气的质量是5g+2g-5.08g=1.92g；
2设生成的氯化钾的质量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
            x   1.92g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=2.98g
由于催化加反应前后质量不变，所以剩余固体中含有的氯酸钾质量是5.08g-2.98g-2g=0.1g；
答案：D

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．