题目内容

(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(     )
A.酚酞试液B.镁条 C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液
C
:A、取两只试管,分别加入待测液,再分别逐滴滴入酚酞试液:不变色的是稀盐酸;变红的是氢氧化钠溶液.故A正确;
B、能与镁条放出气体的是稀盐酸,氢氧化钠溶液与镁条不反应.故B正确;
C、氯化钾溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应,无现象.故C错误;
D、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀,稀盐酸与氯化铜溶液不反应.故D正确;
故选C.
练习册系列答案
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小丹同学在学习酸的性质时,从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带,分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现:镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应,其本质是金属单质与H+反应。
2、生产H2速率主要取决于:①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比。
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反应的哪几个条件?(回答两条即可)
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率?
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl-促进了镁与酸的反应,SO42-对反应无影响。
Ⅱ、 SO42-抑制了镁与酸的反应,Cl-对反应无影响。
Ⅲ、                                         。
请回答问题①,完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想,小丹设计了如下实验:
实验编号
铝片长度
H+浓度相同的酸
反应片刻后添加少量试剂
产生气泡的速率
结论
A
2cm
5 mL
Na2SO4固体
无明显变化
(结论A)
B
2cm
5 mL
(试剂B)
明显加快
Cl-对反应有促进作用
试剂B是       (化学式)固体。
【结论】结论A为                                            。
【反思】将试剂B改用HCl气体,不能达到实验目的,其原因是         。

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