题目内容
【题目】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)： ①pH < 7 ，② ， ③。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列 物质中的(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是同学。指出其余同学操作上的错误
。
【答案】
（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【解析】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【题目】小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
（1）猜想二：所得溶液的溶质是 ， 溶液呈性；
猜想三：所得溶液的溶质是 ， 溶液呈性。
（2）【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL．滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈。 |
（3）【分析思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程中化学反应方程式为。
（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到 ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入Zn，若产生气泡，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：；若无明显现象，则呈中性。