题目内容
【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A. 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O
D. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑
【答案】B
【解析】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误。
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
【题目】能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。
（1）下列能源属于不可再生能源的是：_____。
A 氢能 B 石油 C 太阳能 D 风能
（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：_____。
A 二氧化碳 B 粉尘 C 一氧化碳 D 氮氧化物
燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为_____。
（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。
①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将_____能转化为电能，反应的化学方程式是_____。
②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：
金属 | 密度（g/cm3） | 金属离子毒性 | 元素在地壳中的含量 |
铝 | 2.69 | 无 | 7.45% |
铅 | 11.3 | 有 | 0.0016% |
根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是_____（举出一点）。
③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为_____材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是_____。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为_____。
【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。请你帮他完成实验报告。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（猜想与假设）猜想一: Na2SO4；
猜想二:Na2SO4和NaOH；
猜想三:Na2SO4、CuSO4和NaOH；
猜想四:______。
小明认为猜想三不合理，理由是__________。(用化学方程式表示)
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
【题目】金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_____性。
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。
（3）AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是_____（填字母）。
A 滤液中溶质只有Fe（NO3）2 B 滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C 滤渣中只有银 D 滤渣中一定含有银和铁
（4）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。
熔点 | 密度 | 强度 | 导电性 | 导热性 | 抗腐蚀性 |
2500℃ | 3g/cm3 | 与钢相似 | 良好 | 良好 | 优异 |
A 焊接金属 B 用于通讯设备 C 制造外科手术刀 D 制造航天飞机