题目内容
【题目】化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________。新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的______作用。
（2）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是________。
（3）使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为__________。
（4）油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：
，则X的化学式为________。
【答案】蒸馏 吸附 导热 分子在不断的运动 常温下，碳化学性质稳定 C3H4O
【解析】
（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；
（2）铁锅常用于做饭，是利用了铁的导热性；闻到菜香味的主要原因是分子在不断的运动；
（3）常温下，碳化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；
（4）反应后总共有6C、8H、16O，反应前有14O，故X中含有3C、4H、1O，化学式为：C3H4O。
【题目】某化学兴趣小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，进行了如下探究：
实验操作 | 实验现象 |
| ①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是_________________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为____________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH<7，证实了甲的猜想。
（查阅资料）
①氯化亚铜（CuCl）可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-。
②Cu（NH3）2+，在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（4）探究白色沉淀的化学成分：
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是CuCl。
已知CuCl是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成唯一褐色产物Cu（OH）Cl，该反应的化学方程式为__________。
（进行实验）
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中…
以上步骤③的实验方案是___________；步骤④的现象是___________。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl2，改进之处是____________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
【题目】为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气在高温的条件下反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下
化学变化的微观示意图 | 说明 |
|
|
（1）根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是___________。
A 
B 
C 
D 
（2）写出该反应的化学方程式___________________________，氧化剂是___________。
（3）经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为78%。请写出氨气燃烧反应的化学方程式_________________________。
【题目】某校化学硏究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动请你参与他们的这次活动，并解决有关问题。
（提出问题）
木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，还生成什么呢？
（猜想与假设）
（1）可能是CO
（2）可能是CO2
（设计方案）
为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是_________。
（査阅资料）
将滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
实验现象 | 实验结论 |
A中固体由黑色变成_________ | 有铜生成 |
B中黄色试纸没有变蓝 | 没有_______生成 |
C中__________ | 有CO2生成 |
（实验与结论）
设计的实验装置图如下：
（反思与评价）
（1）对于下列三种氧化铜和炭粉的质量比，你建议选择_______（填序号）的比例，你选择的理由是_________。
A 42:3 B 40:3 C 38:3
（2）根据上述实验及学习的木炭与氧化铜、氧化铁的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_________。写出焦炭还原氧化铁的化学方程式________。
【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物） | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | M |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | X | Y |
表格中“X、Y”分别为_____；若要使生成物中无物质M，需要再增加氧气的质量为_____g。