Question

【题目】下图为探究金属化学性质的两组实验。

（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小萍同学认为该实验设计不够合理，理由是_____________________________________________________。

（2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式________________________________________。

（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种盐溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种盐溶液是_____________和____________（填化学式）。

Answer 1

【答案】酸的种类不同 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag CD FeSO4溶液 AgNO3溶液

【解析】

（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；

（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（3）由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD；小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，由“三取中”的方法可知，所用的两种溶液是：FeSO4溶液和AgNO3溶液。