题目内容
小芳做探究性实验:用称量法测定铁在O2燃烧的产物.发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体.小芳排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是( )
A、Fe3O4和Fe的混合物 | B、Fe3O4和FeO的混合物 | C、Fe3O4和Fe2O3的混合物 | D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
分析:铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁,可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量,然后进行比较,得出合理的答案.
解答:解:设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x,则有:
3Fe+2O2
Fe3O4
168 232
5.6g x
=
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g>7.7g,说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高,Fe3O4、Fe2O3、
FeO中氧元素的含量:Fe3O4中Fe%=77.4%,FeO:77.8%,Fe2O3:70%.所以是 Fe2O3最小,FeO最大
即Fe2O3>Fe3O4>FeO,所以固体产物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物.
故选C.
3Fe+2O2
| ||
168 232
5.6g x
168 |
232 |
5.6g |
x |
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g>7.7g,说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高,Fe3O4、Fe2O3、
FeO中氧元素的含量:Fe3O4中Fe%=77.4%,FeO:77.8%,Fe2O3:70%.所以是 Fe2O3最小,FeO最大
即Fe2O3>Fe3O4>FeO,所以固体产物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物.
故选C.
点评:本题考查了金属铁的化学性质,完成此题可以依据已有的铁的性质进行.
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