Question

【题目】现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。

(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？

(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

Answer 1

【答案】(1)2.00 g

(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。

3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：

0.365%×8 g×3.00 mL/30.0 mL＝2.92×10－3 g。

设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。

NaOH　　　＋　　　HCl===NaCl＋H2O

40 36.5

0．05 g×0.040 0% x

x＝1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g＜2.92×10－3 g；

所以盐酸有剩余，溶液显无色。

【解析】试题分析：已知量：氢氧化钠：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；

解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为x

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

0.365%x 0.008g

=

x=2.00g

（2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；

设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

y 0.05g×0.04%

=

y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;

所以盐酸有剩余，溶液显无色。