Question

【题目】工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl． 请计算：

（1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是g．
（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）2.4
（2）解：由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为182g﹣170g=12g，其溶质氢氧化钠的质量为12g×20%=2.4g

设与2.4g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x

FeCl3+	3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5	120
x	2.4g

=

x=3.25g

该工业盐酸中FeCl3的质量分数为 ×100%=3.25%

答：该工业盐酸中FeCl3的质量分数为3.25%

【解析】解：由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为182g﹣170g=12g，其溶质氢氧化钠的质量为12g×20%=2.4g 设与2.4g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x

FeCl3+	3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5	120
x	2.4g

=
x=3.25g
该工业盐酸中FeCl3的质量分数为 ×100%=3.25%
答：（1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 2.4g．（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数为3.25%．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．