[题目]某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应进行探究．请你参与他们的探究活动.并回答有关问题．(1)方案一:某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液.再滴入几滴酚酞溶液.溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸.边滴边振荡.直至溶液恰好变为色.证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误．②写出NaOH溶液与稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

（实验探究）

（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为______色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．

①请指出如图操作中的错误______．

②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式______．

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若 ______	稀硫酸过量
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若没有现象	NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

（实验反思）

（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是______（写出一条即可）．

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是______．为此，还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可．

（拓展应用）

（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用______．

【答案】无滴管进入试管内 2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O 有气泡冒出氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量酚酞试液即可胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和

【解析】

（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O

（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；

（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出；故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．故答案为：加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可

（5）中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案为：胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和

练习册系列答案

（1）步骤①中通过观察到　　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．

（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　　、　　．

请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　　、　　．

【题目】下表是 KNO3 在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g 水）	13.3	31.6	63.9	x	169	246

①表中“63.9”的含义是 ___。

②20℃将 31gKNO3 固体放入 50g 水中，所得溶液的质量是 ___g，若升温到 40℃所得溶液的溶质质量分数是 ___（精确到 0.1%）。

③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 ___。

④为测定 x 的值，取 4 份 60℃的水各 50g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号	甲	乙	丙	丁
KNO3 的质量/g	40	50	60	70
H2O 质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	105

由实验可知 ___。

A 甲所得溶液中溶质质量分数为 80%

B 乙和丙所得溶液溶质质量分数相等

C 丙和丁所得溶液中含溶质质量相等

D 60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g 水

【题目】下列反应中，属于置换反应的是

A. 2Al2O34Al+3O2↑ B. C2H5OH+3022CO2+3H20

C. 2Mg+CO22MgO+C D. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

【题目】松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。

目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。

已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%．欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？

【题目】请用化学用语填空：

（1）氩的元素符号_____。

（2）两个亚铁离子_____。

（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。

（4）地壳中含量最多的元素_____。

【题目】AF是初中化学常见的物质，己知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。a足空气中含有的一种气体，e是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“→”表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题。

（1）分别写出A、B、E、F物质的化学式：

A_____； B_____； E_____； F_____。

（2）E和F反应的化学方程式_____，

（3）E和D发生反应的实验现象是_____。

【题目】如图是电解水实验，试回答下列问题．

（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体是_____．

（2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为_____．

（3）写出该反应的文字表达式：_____．

（4）由电解水实验可以得到的正确结论是_____

①水由氢气和氧气组成 ②水由氢分子和氧原子构成 ③水由氢元素和氧元素组成．

【题目】化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	过氧化氢溶液温度/℃	氧化铁的用量/g	收集40mL氧气所需时间/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_________。

(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与______________有关；通过实验_________和_________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量（________） (选填“减小”“不变”或“增大”)。

(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的（_________）和______________未发生改变。

(5)同学们还想探究催化剂的_________对化学反应速率是有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：_______________。

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