题目内容

实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。

已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。

（1）试剂X应选用__（填序号）。

a Cu b CuO c Fe

（2）操作A为______，操作中所用玻璃仪器有___、玻璃棒、烧杯。

（3）操作B为_____、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为___。 （结果精确到0.1%）

（4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的;

Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。

练习册系列答案
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过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。

氧化亚铜（Cu2O）可用作制造陶瓷着色剂（红色）、船底涂料等。现将Cu2O和Cu的固体混合物30g放入烧杯中，加入质量分数为19.6%的稀硫酸100g,恰好完全反应。请计算: （提示: ）

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。

（2）原混合物中Cu2O的质量分数。

84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为（）

A.-1

B.+1

C.+3

D.+5

下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）

A.纯羊毛衫

B.钛合金表链

C.塑料桶

D.钛合金壶

化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）生理盐水中的溶质是________;

（2）可用于急救病人的气体是________;

（3）生活用水多是硬水，生活中常用____的方法降低水的硬度;

（4）家用净水器中一般都会用到活性炭，是因为其具有___作用;

（5）“端午节”有吃粽子的习俗，粽子中糯米为人体提供主要的营养成分是__________；

（6）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是______。

工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:

下列说法正确的为

A.该微观反应过程中出现了二种氧化物

B.参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1

C.该反应中水起了催化作用

D.此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物

下列物质属于纯净物的是

A.水银 B.牛奶 C.生铁 D.大理石

高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算：

（1）乙醇的相对分子质量 ；

（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（最简整数比）

（3） 克的乙醇中含有3克氢元素；

（4）5.4克的水与 克乙醇含有相等质量的氢元素。

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