题目内容
（2008?黄冈）在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指
（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①
（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指
NaCl
NaCl
（填化学式），它在人体内的作用有①维持人体体液，促进细胞内外物质交换，②促生盐酸，帮助消化，增进食欲
促生盐酸，帮助消化，增进食欲
．（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①
溶解
溶解
②过滤
过滤
③蒸发
蒸发
其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是搅拌防止液滴飞溅
搅拌防止液滴飞溅
和转移固体．（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是
CaCO3
CaCO3
．侯氏制碱法中的“碱”实际上是Na2CO3
Na2CO3
物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO32-的存在，其原理是（用化学方程式表示）．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
．分析：（1）氯化钠俗称食盐，生活中常简称为盐，为人体所需要的无机物之一，在人体内起到促进细胞内外物质交换及合成胃液、帮助消化等作用；
（2）粗盐提纯是指经过溶解、过滤和蒸发的操作除去食盐中不溶性杂质的过程；其中蒸发时，为使液体均匀受热而不至于溅出，需要使用玻璃棒不断搅拌；
（3）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钠俗称纯碱，这两种物质都属于碳酸盐，能与稀盐酸发生复分解反应放出二氧化碳．
（2）粗盐提纯是指经过溶解、过滤和蒸发的操作除去食盐中不溶性杂质的过程；其中蒸发时，为使液体均匀受热而不至于溅出，需要使用玻璃棒不断搅拌；
（3）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钠俗称纯碱，这两种物质都属于碳酸盐，能与稀盐酸发生复分解反应放出二氧化碳．
解答：解：（1）生活中所食用的盐俗称食盐，食盐为氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；除维持正常的细胞内外物质交换外，还是合成胃酸盐酸的重要物质，帮助食物的消化，常用作调味品，增进食欲等；
故答案为：NaCl；促生盐酸，帮助消化，增进食欲；
（2）进行粗盐提纯时，需要先把含有不溶性杂质的粗盐进行溶解，使杂质与食盐初步分离；然后通过过滤彻底除去不溶性杂质；最后经过蒸发把溶液中的食盐结晶析出而得到较为纯净的食盐；蒸发时，需要使用玻璃棒不断搅拌，以使液体均匀受热防止液体溅出；
故答案为：溶解；过滤；蒸发；搅拌防止液滴飞溅；
（3）大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，侯氏制碱法所得的纯碱为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；它们都能与稀盐酸发生复分解反应分别生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：CaCO3；Na2CO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．
故答案为：NaCl；促生盐酸，帮助消化，增进食欲；
（2）进行粗盐提纯时，需要先把含有不溶性杂质的粗盐进行溶解，使杂质与食盐初步分离；然后通过过滤彻底除去不溶性杂质；最后经过蒸发把溶液中的食盐结晶析出而得到较为纯净的食盐；蒸发时，需要使用玻璃棒不断搅拌，以使液体均匀受热防止液体溅出；
故答案为：溶解；过滤；蒸发；搅拌防止液滴飞溅；
（3）大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，侯氏制碱法所得的纯碱为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；它们都能与稀盐酸发生复分解反应分别生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：CaCO3；Na2CO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．
点评：生活中所说的盐专指食盐氯化钠，与化学中所说的盐有很大不同，化学中所说的盐为金属离子与酸根离子构成的一类化合物，其中食盐、纯碱都属于盐类物质中的一种．
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| 反应后质量（g） | 待测 | 20 | 6 | 31 |