题目内容
【题目】化学实验课上，某兴趣小组为探究中和反应，做了如下实验：向盛有20克质量分数为10%氢氧化钠的烧杯中滴加一定量的质量分数为10%稀盐酸，充分振荡。为探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分，同学们展开了以下探究，请回答以下问题。
（1）【提出问题】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】I.只有氯化钠；II氯化钠和氢氧化钠；III.
（2）【实验探究】用pH试纸测定反应后溶液的pH。根据溶液的pH来判断反应后烧杯内溶液的成分。
试结合该方案，回答下列问题：
①测pH时，取一小片pH试纸放在玻璃片，用（填仪器的名称）蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸与进行比较，读出pH。
②若测得反应后溶液的pH=7，则滴加的稀盐酸的质量为克；若你的猜想正确，则测得的溶液的pH7。
（3）【实验反思】除了用测定反应后所得溶液的pH的方法来验证猜想外，我还可以用（填一种试剂的名称）来验证猜想。
【答案】
（1）NaCl、HCl
（2）玻璃棒；标准比色卡；18.25；＜
（3）紫色石蕊溶液
【解析】【猜想假设】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应后溶液中的溶质可能有几种情况：1、若恰好完全反应，那么溶质是氯化钠；2、若氢氧化钠过量，那么溶质是氯化钠和氢氧化钠；3、若盐酸过量，那么溶质是氯化钠和氯化氢；【实验探究】①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照；②若测得反应后溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出滴加的盐酸的质量。设滴加的盐酸的质量为x；
NaOH + | HCl = NaCl + H2O |
40 | 36.5 |
2g | 10%x |
x=18.25g
若反应后烧杯内溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，那么溶液呈酸性，pH＜7；
【实验反思】鉴别溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，即可用紫色石蕊试液来判断。滴入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液不变色，说明溶质只有氯化钠；若变红色，说明盐酸过量，溶质含有氯化钠和氯化氢；若变蓝色，说明氢氧化钠过量，溶质含有氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：NaCl、HCl；玻璃棒；标准比色卡；18.25；＜；紫色石蕊溶液。
本题主要考察酸碱盐之间的反应以及生成物的酸碱性，物质的酸碱，物质的酸碱检验可以选择酸碱指示剂，一般选择紫色石蕊和酚酞。石蕊与酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
