题目内容
【题目】为了测定空气中氧气含量，某兴趣小组设计以下实验进行探究：
（1）Ⅰ．燃烧红磷法测定空气中氧气的含量。
甲组同学按照教材内容设计了如图1实验装置。
【实验原理】利用红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，烧杯内水倒流。写出红磷在空气中燃烧的化学式表达式。
（2）【实验步骤】
①用弹簧夹夹紧橡皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
③（补全实验步骤）；
（3）观察水倒流至集气瓶并记录水面的变化情况。
【实验结论】多次实验发现，在实验操作完全规范下，集气瓶内上升的水面仍然始终小于理论值。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是。
（4）Ⅱ．探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量
①探究脱氧剂成分。
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有铁，其化学式是。
（5）【验证猜想】用磁铁吸引，说明含有铁。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图2装置中加热（碳会与氧化铜反应生成CO2）．一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有碳粉，请写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：。
②测定空气中氧气含量
使用图3装置进行实验，实验原理是利用脱氧剂中铁在常温下能够消耗装置内氧气，但实验前应先进行的操作是 ， 具体操作是先夹紧弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，（完善操作、现象与结论）。
（6）【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末，封闭；
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹；
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
①实验中需要记录的数据有（填字母）。
A．反应前注射器中原有空气的体积 B． 反应后注射器中剩余气体的体积
②上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 ， 最终计算得出氧气约占空气的体积分数。
（7）【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是。
【答案】
（1）4P+5O2 
2P2 O5
（2）反应完全后,冷却至室温,打开止水夹
（3）红磷不能将氧气耗尽
（4）Fe
（5）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,检查气密性,松手后注射器活塞恢复到原位,说明气密性良好
（6）B,减小实验误差
（7）不受氧气含量多少的影响,使结果更准确,实验操作简单,不污染空气等
【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：P+5O2 2P2O5。
（2）本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹。
（3）查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是红磷不能将氧气耗尽。
（4）通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。
（5）取剩余固体与少量CuO混合，置于图2所示装置中加热，一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；使用图2装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性；具体操作是先夹紧弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，松手后注射器活塞恢复到原位，说明气密性良好。
（6）实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确。
（7）与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确，实验操作简单，不污染空气等。
所以答案是：（1）4P+5O2 
P2 O5；（2）反应完全后，冷却至室温，打开止水夹；（3）红磷不能将氧气耗尽；（4）Fe；（5）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O；检查气密性；松手后注射器活塞恢复到原位，说明气密性良好；（6）B；减小实验误差；（7）不受氧气含量多少的影响，使结果更准确，实验操作简单，不污染空气等
【考点精析】认真审题，首先需要了解检查装置的气密性(装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气)，还要掌握氧气的化学性质(氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸)的相关知识才是答题的关键．
