题目内容
【题目】某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：(附：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)该反应中硫酸的相对分子质量是____。
(2)用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水____克？
【答案】98 需加水的质量为50g
【解析】
解：(1)硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
(2)溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需要加水的质量为x，则50g×19.6%=(50g+x)×9.8%，解得x=50g
答：(1)该反应中硫酸的相对分子质量是98。
(2)用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水50克
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