Question

镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为

1. A.
   133g
2. B.
   112g
3. C.
   57.1g
4. D.
   49.2g

Answer 1

B
分析：根据Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96进行分析．
解答：Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，
设反应产生的铜质量为x，根据关系式A→ASO₄→SO₄→Cu，
64：96=x：168
x=112g，
故选B．
点评：在解此类题时，主要是运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，然后再进行计算．