Question

33、本题在a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分
 a．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃ 溶解度/℃ 物质	0	10	20	30	40
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是

硝酸钾

；
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在

10～20℃

之间；
（3）图1中能表示KCl溶解度曲线的是

b

（填“a”或“b”）．
b．图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是

75

g．
（2）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是

a

，所得溶液中溶质质量分数最小的是

c

．

Answer 1

分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出形成的溶液的质量，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出温度变化时析出晶体的多少及溶液中溶质的质量分数的变化等．

解答：解：a．
（1）根据两物质的溶解度不难看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钾的溶解度受温度的影响很小，因此将等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾，故答案为：硝酸钾
（2）根据两种物质的溶解度不难看出，两物质的溶解度相等的温度应在10～20℃，故答案为：10～20℃
（3）由于氯化钾的溶解度受温度的影响很小，因此表示氯化钾溶解度曲线的是b，故答案为：b
b．
（1）由于在t₂℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga，则50g水中最多溶解25ga，则t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是75g，故答案为：75
（2）由于在t₂℃时，三种物质的溶解度大小关系为：a＞b＞c，因此其饱和溶液中溶质的质量分数为a＞b＞c，而a、b的溶解度都随温度的降低而减小，因此降温时两溶液中都有晶体析出，但由于a的溶解度受温度的影响较大，因此析出晶体较多的是a；由于a和b在t₁℃时的溶解度相等，因此降温至t₁℃时，析出晶体后的溶液中溶质的质量分数相等，而由于c的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时溶液中溶质的质量分数不变，而c在t₂℃时的溶解度小于其他两种物质在t₁℃时的溶解度，即降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数最小的是c，故答案为：a，c

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．