题目内容

【题目】等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是(

A.M、N两种金属中较活泼的是N B.生成H2的质量M<N

C.相对原子质量较大的是N D.产生H2的速率N>M

【答案】C

【解析】A、据图可以看出,单位时间内M产生的氢气比N多,故M比N 活泼,故A错误;

B、据图可以看出,最终产生的氢气的质量M比N多,故B错误;

C、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,故C正确;

D、据图可以看出,单位时间内M产生的氢气比N多,所以M的速率比N大,故D错误

故选C.

练习册系列答案
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【题目】用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,他们设计了下列两种实验方案进行试验.

[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.

(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:

(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为

[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).

(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,其目的是 ,然后再接上装置C和D.

(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).

(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,若省略此步骤,将会使测定结果 (选填“偏大”或“偏小”).若没有装置D,将会使测定结果 (选填“偏大”或“偏小”).

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