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某物质燃烧的化学方程式为X+50
2
点燃
.
3C0
2
+4H
2
O,则X的化学式为______.
试题答案
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根据质量守恒定律和X+50
2
点燃
.
3C0
2
+4H
2
O,则:生成物质的氢原子个数为8,碳原子个数为3,氧原子个数为10;反应物中现在已知的是10个氧原子,所以在式子“X”中应该有8个氢原子和3个碳原子.则X的化学式为:C
3
H
8
.
故答案为:C
3
H
8
.
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向m克KClO
3
中加入2克MnO
2
,在试管中加热完全分解后得到n克KCl,则生成O
2
的质量为( )
A.m-n-2
B.m-n
C.m+2-n
D.m+n
下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.
燃烧一定量的红磷
B.
加热一定量高锰酸钾固体
C.
在少量二氧化锰中加入双氧水
D.
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
Sb
2
O
5
是一种重要的阻燃剂.用X来生成该阻燃剂的化学方程式为:X+2H
2
O
2
═Sb
2
O
5
+2H
2
O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为( )
A.SbO
2
B.Sb
2
O
3
C.HSbO
3
D.H
3
SbO
4
某物质在空气中燃烧,其产物之一为二氧化碳,则该物质( )
A.一定是的碳的某种单质
B.一定是一氧化碳
C.一定是乙醇
D.一定含有碳元素
下列物质混合后,溶液质量减少的是( )
A.硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液
B.碳酸钾固体和盐酸
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.氢氧化钠溶液和硫酸
已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46:9
B.32:9
C.23:9
D.16:9
将丙醇(C
3
H
8
O)和氧气置于一个密封的容器中点燃,测得反应前后各物质的质量如下表.下列判断正确的是( )
物质
C
3
H
8
O
O
2
H
2
O
CO
2
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
O
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
A.表中a的值为3.8
B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若氧气的质量为14.4g,则无X生成
对反应S+O
2
点燃
.
SO
2
的叙述,正确的是( )
A.一个硫原子和一个氧气在点燃的条件下反应,生成一个二氧化硫
B.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
C.硫加氧气生成二氧化硫
D.32份硫和16份氧气反应生成64二氧化硫
关 闭
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