题目内容
【题目】在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2 ， 原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ． 
写出其反应的化学方程式： ．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
b．如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是 ．
方法二：
用如图2装置来制备．
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4 ， 写出其反应的化学方程式；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．
c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式、 ． 这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．
【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；加热；隔绝空气，避免氧气的干扰；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；①③④②⑤；FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
【解析】解：根据Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3 ， 可推出反应物为Fe（OH）2、水、氧气生成物为Fe（OH）3利用奇偶法配平，方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3； 方法一：a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；b、注入植物油防止空气中氧气进入；（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；
方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，已经平了，注意上升符号的标法；b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁；c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
所以答案是：4Fe（OH） 2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；方法一：a．加热；b．隔绝空气，避免氧气的干扰；方法二：a．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；b．①③④②⑤；c．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
