Question

1．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）生铁的含铁量＜钢的含铁量
（2）钠原子中的质子数=钠离子中的质子数
（3）10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量＞10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量
（4）5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度＞5gNH₄NO₃溶于20℃100g水后溶液的温度
（5）铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中＜一半浸没在食盐水中．

Answer 1

分析 （1）根据生铁、钢的含铁量分析；
（2）根据钠原子、钠离子中的质子数分析；
（3）根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；
（4）根据NaOH、NH₄NO₃溶于水后溶液的温度的变化分析；
（5）根据氯化钠溶液具有导电性能加快生锈的速率分析．

解答 解：（1）生铁的含铁量＜钢的含铁量
（2）钠原子中的质子数=钠离子中的质子数
（3）Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成$\frac{1}{9}$克氢气．
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成$\frac{1}{12}$克氢气．
10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量＞10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量
（4）由于NaOH溶于水后溶液的温度升高，NH₄NO₃溶于水后溶液的温度降低，所以，5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度＞5gNH₄NO₃溶于20℃100g水后溶液的温度；
（5）由于氯化钠具有导电性，加快了生锈的速率，所以，铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中＜一半浸没在食盐水中．
故答为：（1）＜；（2）=；（3）＞；（4）＞；（5）＜．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．