题目内容
【题目】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a 的名称为
②向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性。
（2）乙装置：
①若生成O2 使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是
②若生成H2 使气球胀大，则反应的化学方程式为。
③若锥形瓶中装有CaO 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ， 反应的化学方程式是。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2 ， 欲使气球胀大， 则分液漏斗中的液体可以是。锥形瓶中发生的化学方程式是。
【答案】
（1）长颈漏斗,良好
（2）
,稀硫酸,CaO 固体与水反应放热,空气受热膨胀,CaO+H2O= Ca(OH)2
（3）水或者Ca(OH)2 溶液,CO2+H2O=H2CO3 或者Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】（1）向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；
（2）①固体和液体反应生成了氧气，说明固体药品是二氧化锰，液体药品是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气： ；
②实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气；
③氧化钙与水反应放热，导致集气瓶中的压强变大：CaO+H2O= Ca(OH)2；
（3）若锥形瓶中盛满CO2 ， 欲使气球胀大，那么锥形瓶中的压强要变小，故二氧化碳的量要减少，加入的可能是水或氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用检查装置的气密性和氢气的制取和检验的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气；氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．
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