题目内容

密闭容器内,将少量乙醇(化学式C2H5OH)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下:

物质
乙醇
氧气
二氧化碳

W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
X
 
下列说法错误的是
A.W物质一定含有氧元素          B.该反应属于氧化反应
C.W物质一定含有氢元素         D.表中X的值为28

C

解析试题分析:从表中信息可知参加反应的乙醇的质量是:48g-2g=46g,参加反应的氧气是80g,生成二氧化碳的质量是44g,生成水的质量是54g,则生成w的质量是:46g+80g-44g-54g=28g,D对;该反应是乙醇与氧气的反应,属于氧化反应,B对;46g乙醇(C2H5OH)中含有氧元素的质量是:46g××100%=16g,含有氢元素的质量是:46g××100%=6g;44g二氧化碳中含有氧元素的质量是:44g××100%=32g;54g水中氢元素的质量是:54g××100%=6g,氧元素的质量是54g-6g=48g;由于反应物乙醇中氢元素的质量与生成物中水中氢元素的质量相等,所以w中一定不含有氢元素,C错;又因为参加反应的乙醇和氧气中氧元素的质量和:16g+80g=96g大于生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和:32g+48g=80g,故w中一定含有氧元素,A对。   
考点:质量守恒定律,根据化学式的计算。

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