题目内容

要除去下列物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质)，所用的试剂正确的是
A．CaCl2 (CaCO3)加稀硝酸B．NaCl (Na2CO3)加稀盐酸
C．Fe粉 (Cu)加稀硫酸D．KCl （MnO2 )加足量水
BD
A、硝酸和杂质碳酸钙生成硝酸钙而引入新的杂质，其反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，引入杂质硝酸钙，错误．
B、盐酸只和杂质碳酸钠反应，生成二氧化碳和水的同时还生成主要成分物质氯化钠，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，正确．
C、硫酸和主要成分铁反应，而不和杂质铜反应，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．主要成分被反应．错误．
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，过滤蒸发滤液即可得到氯化钾固体，正确．
故选：BD．
练习册系列答案
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（7分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。

（1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中为右图①、②、③处选出合适的物质并填空。
①是       、②是        、③是           。
（2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式：
置换反应                                                                ；
复分解反应                                                                 。
除去食盐溶液中混有的少量碳酸钠，可加入适量的一种试剂是
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．Ca(OH)2D．H2SO4
（６分）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______，其反应类型为_______。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是___, B是____。
（3）若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。
为除去样品中杂质(括号中为杂质)，选用的试剂及操作均正确的一组是
 
样品组成
选用的试剂
选用的操作
A
NaCl(Na2SO4)
Ba(NO3)2
过滤
B
MnO2(KCl)
H2O
过滤
C
KCl(K2CO3)
HCl
搅拌
D
CO2(CO)
O2
点燃
（2012?台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．
他对白色粉末的成分作出了一些猜测．
猜测一：可能是氧氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

（1）根据实验现象推测，无色气体是　 　．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　
（3）由实验现象可知，猜测　 　是正确的．
除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的实际及操作方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
适量稀硫酸，搅拌，蒸发
B
KCl
AgCl
适量的水，搅拌，过滤，蒸发
C
CuO
C（炭粉）
适量盐酸，搅拌，过滤，蒸发
D
CuSO4
FeSO4
适量的铜粉，搅拌，过滤，蒸发
重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+?、Mg2+?的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl?
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
下列各组物质，用括号内的试剂或方法不能鉴别的是（     ）
A．羊毛和绦纶（燃烧闻气味）B．硬水和软水（肥皂水）
C．黄金和黄铜[铜锌合金]（稀盐酸）D．二氧化碳和氮气（燃着的木条）

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