题目内容
【题目】食品的外包装标签上的部分文字如图.
某同学要探究该钙片的主要成分含量,他取出1片钙片,加入足量的稀盐酸,充分反应,收集到0.66g二氧化碳(假定其它成分不与盐酸反应).试计算:每片含碳酸钙的质量是多少?(CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
【答案】解:设1片钙片含碳酸钙的质量为x,
CaCO3 | +2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | |
x | 0.66g |
=
x=1.5g
故答案为:每片含碳酸钙的质量是1.5g.
【解析】根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式可以计算出1片钙片中所含碳酸钙的质量.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).
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