小明在学习了酸的性质后.知道了NaHCO3水溶液可以缓解胃酸过多的症状．在当医生妈妈的建议下.利用实验室相关仪器自制小苏打水(NaHCO3水溶液)．配制步骤如下:第一步:准确称量16.8g食品级小苏打粉末,第二步:将第一步所称粉末配成200g溶液,第三步:将第二步所得溶液取出10g.再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小明在学习了酸的性质后，知道了NaHCO₃水溶液可以缓解胃酸过多的症状．在当医生妈妈的建议下，利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液）．
配制步骤如下：
第一步：准确称量16.8g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成200g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度约为1.0g/mL）
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是

托盘天平（天平）

；第二步使用的玻璃仪器有

玻璃棒、烧杯、量筒

（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是

0.84%

．

分析：（1）运用固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解和各步基本操作解答；
（2）运用溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%解答．

解答：解：（1）固体溶质加水溶解，配制步骤包括：计算-称量-溶解，所以称量固体质量要用天平，量取液体水要用量筒，溶解要用玻璃棒、烧杯、量筒．
故答案：托盘天平，玻璃棒、烧杯、量筒；
（2）第二步配得的溶液的溶质质量分数=

16.8g

200g

×100%=8.4%，将第二步所得溶液取出10g，溶质质量为10g×8.4%=0.84g，再加水配制成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数为：

0.84g

100g

×100%=0.84%．
故答案：0.84%．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．

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配制步骤如下：

第一步：准确称量16.8g食品级小苏打粉末；

第二步：将第一步所称粉末配成200g溶液；

第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度约为1.0g/mL）

请回答下列问题：

（1）第一步用到的主要仪器是_________________________________；第二步使用的玻璃仪器有__________________________________（至少写两种）；

（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是___________________________。

小明在学习了酸的性质后，知道了NaHCO₃水溶液可以缓解胃酸过多的症状。在当医生妈妈的建议下，利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液）。
配制步骤如下：
第一步：准确称量16.8g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成200g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度约为1.0g/mL）
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是_________________________________；第二步使用的玻璃仪器有__________________________________（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是___________________________。