题目内容
【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下， ；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成， ；
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 ．
【答案】（1）①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②红；
（2）①澄清石灰水变浑浊；②加热
（3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③
×100%
【解析】
试题分析：
（1）①相同的温度下，等质量的溶剂中溶解的碳酸钠的质量更大，说明该温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②由于碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，故向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液后，溶液均呈红色；
（2）①根据资料：“NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2”，故可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
②由于碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故可用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3；
（3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
x=
g
样品中Na2CO3的质量分数为
×100%=×100%
