Question

取l0g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入l00g某质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是（　　）

A．107.8g

B．7.8g

C．110g

D．102.2g

Answer 1

分析：根据氢氧化钠变质的实质是氢氧化钠和二氧化碳的反应，所以该变质的氢氧化钠中碳元素的质量即为反应的二氧化碳中碳的质量，而碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，这些二氧化碳中碳的质量也与反应前碳酸钠中的碳元素质量相等，据此分析解答即可；

解答：解：根据氢氧化钠变质的实质是氢氧化钠和二氧化碳的反应，所以该变质的氢氧化钠中碳元素的质量即为反应的二氧化碳中碳的质量，而碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，这些二氧化碳中碳的质量也与反应前碳酸钠中的碳元素质量相等，所以可得生成的二氧化碳中碳元素的质量与变质的氢氧化钠中碳元素的质量相等；
设生成二氧化碳的质量是x
x×

12

44

=10g×6%
x=2.2g
则反应后烧杯内物质的总质量是10g+100g-2.2g=107.8g
故选A

点评：此题是对化学反应有关计算的考查，解题的关键是掌握化学反应前后某中元素的质量不会变化；