请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是( )A．少量浓硫酸沾到皮肤上.立即用大量水冲洗.再途上4%的碳酸氢钠溶液B．浓碱溅到皮肤上.立即涂抹稀硫酸.迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀C．当有人煤气中毒.立即打开门窗.关闭阀门.将中毒人员转移到空气清新的地方D．误服少量食品袋中的干燥剂.立即喝白醋题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是（）
A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再途上4%的碳酸氢钠溶液
B．浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀
C．当有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
D．误服少量食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝白醋

【答案】分析：A、少量的浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗再用碳酸氢钠消耗剩余的酸；
B、浓碱对皮肤有腐蚀性，稀硫酸也有，故不应用稀硫酸中和碱液；
C、煤气中毒时房屋内含有大量的一氧化碳，应开窗把一氧化碳放掉，并关掉阀门，将人移到通风处以确保空气新鲜；
D、生石灰能和食醋反应．
解答：解：A、少量的浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗再用碳酸氢钠消耗剩余的酸，以减少皮肤损伤程度，故处理得当；
B、浓碱对皮肤有腐蚀性，稀硫酸也有，故不应用稀硫酸中和碱液，故处理不当；
C、由于发生煤气中毒时房屋内含有大量的一氧化碳，为消除一氧化碳应开窗通风，并关掉阀门，将人移到通风处以确保人体能呼吸到新鲜空气，故处理得当；
D、因为醋酸会与生石灰反应，防止生石灰和水反应放热并生成有腐蚀性的碱，故处理得当．
故选B
点评：此题是对化学实验中一些事故处理的考查，解决的关键是能对常见的实验室事故要有明确的认识，属基础性实验知识考查题．

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．某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验．
[提出问题]
反应后的固体剩余物是什么？
[做出假设]
甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有

和

．对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含

；丙组同学认为可能含

．
[实验探究]
经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的．	固体部分溶解，溶液为无色．	甲组同学的结论正确．
②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．		乙组同学的假设成立．
③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．		丙组同学的假设成立．

[反思与拓展]
对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到

．由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应

恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）．

保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的

反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是

．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中

（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为

．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是

．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应

（填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知A与B、B与C刻度均相差1mL，如果A刻度为7，量筒中盐酸的体积是

mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）

18、我校某化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①推拉注射器活塞的方法可以检查B装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到

A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号，下同）
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是

过滤

．
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），已知氨气极易溶于水，应选择的制取装置是

．
（2）乙同学设计的实验装置（如右下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是

（填序号）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是

紫色石蕊试液

．
（3）丙同学对制取CO₂后残留的废液中溶质的成分进行了探究，丙同学认为废液中报溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是

HCl

（填化学式）．

(10分)已知2Al+Fe₂O₃===(高温) 2Fe+Al₂O₃在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验。

【提出问题】

反应后的固体剩余物是什么？

【做出假设】

甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有和。对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含；丙组同学认为可能含。

【实验探究】

经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的。	固体部分溶解，溶液为无色。	甲组同学的结论正确。
②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。		乙组同学的假设成立。
③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。		丙组同学的假设成立。

【反思与拓展】

对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到。由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应恰好完全反应(填“一定”或“不一定”)。

已知2Al+Fe₂O₃ ===(高温) 2Fe+Al₂O₃ 在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验。

【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？

【做出假设】甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有。对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含；丙组同学认为可能含。

【实验探究】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的。	固体部分溶解，溶液为无色。	甲组同学的结论正确。
②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。		乙组同学的假设成立。
③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。		丙组同学的假设成立。

【反思与拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到。由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应恰好完全反应(填“一定”或“不一定”)。

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