题目内容
【题目】一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验:
①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 (16) 。
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 (17) 。写出沉淀溶解的化学方程式 (18) 。
③为进一步探究原白色粉末的组成,取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 (19) 。
【答案】①CuSO4 ②CaCO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③BaCl2、NaOH
【解析】
试题分析:叙述型的推断题,应紧紧抓住其实验过程,根据实验过程中出现的现象来进行相关的判断,
①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到无色滤液。则原白色粉末中一定不含有CuSO4 ,因为溶液为CuSO4蓝色,同时得到白色沉淀,说明原白色粉末中一定含有CaCO3或BaCl2和Na2SO4中的一种或两种
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有CaCO3 ,而BaCl2和Na2SO4两者不应不能同时存在,因为硫酸钡沉淀不溶于酸;沉淀溶解的化学方程式: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,说明发生反应:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O及BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl,故可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
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