题目内容
【题目】一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 （16） 。
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 （17） 。写出沉淀溶解的化学方程式 （18） 。
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 （19） 。
【答案】①CuSO4 ②CaCO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③BaCl2、NaOH
【解析】
试题分析：叙述型的推断题，应紧紧抓住其实验过程，根据实验过程中出现的现象来进行相关的判断，
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液。则原白色粉末中一定不含有CuSO4 ，因为溶液为CuSO4蓝色，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中一定含有CaCO3或BaCl2和Na2SO4中的一种或两种
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有CaCO3 ，而BaCl2和Na2SO4两者不应不能同时存在，因为硫酸钡沉淀不溶于酸；沉淀溶解的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，说明发生反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O及BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，故可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
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