题目内容
【题目】按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、生石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
(1)金属单质______；
(2)强腐蚀性的酸______；
(3)碱______；
(4)金属氧化物_____。
【答案】Cu H2SO4 Ca(OH)2 CaO
【解析】
(1)铜是金属单质，故填：Cu；
(2)硫酸是强腐蚀性的酸，故填：H2SO4；
(3)氢氧化钙是碱，故填：Ca(OH)2；
(4)生石灰是氧化钙的俗称，是金属氧化物，故填：CaO。
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（2）【进行实验】研究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想正确 |
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为。
（4）4.下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。
（5）【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ， 然后过滤。
（6）Ⅱ．定量探究
兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）