题目内容

【题目】如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是_____，②所示元素的单质的化学式是_____；

（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期，它与氧元素组成的化合物的化学式是_____．

【答案】 Cl2 Al 三 Al2O3

【解析】

（1）①是6号元素--碳，其原子结构示意图为：；②表示氯元素，氯元素组成的单质是氯气，其化学式为Cl2；故填：；Cl2；
（2）O2-核外有10个电子，X3+与O2-的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；在元素周期表中位于第三周期，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显-2价，二者组成的化合物是氧化铝；故填：Al；三；Al2O3．

练习册系列答案
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【题目】水是生命之源,请回答下列问题

(1)如图1所示的净水装置中

①用玻璃棒引流的作用是________________________

②若该操作后滤液仍然浑浊,原因是________________________(答一点即可)

(2)如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置

①A、B、C仪器组装的步骤是:_________(填字母);写出仪器的名称:B_________、F__________

②冷凝管上冷水进水口是____________(填字母):在B中加一些碎瓷片的作用是____________

【题目】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；

（3）D中x＝________；

（4）A与C形成化合物的化学式是___________。

【题目】如图中 B、C、D、E 是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物。 物质 A 是应用最广泛的金属，图中“——”表示相连物质能发生化学反应， “→”表示两种物质间的转化关系（部分物质间的反应在其溶液中进行）。

（1）物质E是_____（填化学式），它的一种用途_____。

（2）B溶液中含有的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）C与B反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（4）写出A与D的反应化学方程式_____。

【题目】某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．

（发现问题1）点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？

（猜想与假设1）猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；

猜想②：_________________________．

（发现问题2）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的．是什么原因所致呢？

（猜想与假设2）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；

猜想②：_____________；

猜想③：_______________．

（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图．

（得出结论）此实验中空气中氧气体积分数降低了________%．

（深入探究）

蜡烛燃烧产生的CO2可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．

（拓展研究）某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如上图，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右，请你试着解释图象变化的可能原因是：______________．你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？_______________。

【题目】利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有除a、b，还需要的仪器有______（填字母）。写出该反应的表达式：______________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比优点有______________。

（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有__________（填字母）。步骤③的实验目的是___________。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来：_____________。

【题目】消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。

（1）某机场要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1．15g/cm3）

（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是___(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?____________________。

【题目】如图是六种物质之间的转化关系。用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A、B、C、D、E、F六种物质，其中F为稀盐酸，E、D、C中都含碳元素，B为红棕色，A可以用于建筑，回答下列问题(不考虑微溶物)：

（1）E转化为D反应的化学方程式为_____。

（2）B与足量盐酸反应的现象是_____。

（3）写出图中A、B、C、D、E、F六种物质(或溶质)的化学式_____。

【题目】图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

① t1℃时，100g水中最多溶解固体A______g。

② t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是__________。

③ t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_________g。

④ 写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________。

⑤ 若用溶质质量分数为16％的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10％的A溶液。则所需16％的A溶液与蒸馏水的质量比为_____________。

⑥ 一定温度下，向图4烧杯中加入一定量的水，如图5所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是_______（选填编号）。

A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大

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