题目内容

某同学用如下图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．
(1)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是____________________________________；

(2)待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是______________________________；由此得出的结论是_________________________．(3)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，原因是(任写两点)_____________________、 ________________________．(4)由本实验可以推测氮气的性质_________________________________________．

练习册系列答案
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中国自主研制的新一代重型运载火箭“冰箭”，采用无毒、无污染、高性能的冷藏液氧液氢低温燃料。则回答下列问题：

（1）氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是（___）

a．利用太阳能分解水 b．由热电站提供电力电解水

c．用煤和水蒸气反应生产氢气 d．用锌和稀硫酸反应制取氢气

（2）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外，还必须解决的问题是____________。

（3）采用液氢和液氧作推进剂，这是利用它们能迅速反应，并放出大量热，请写出氢气与氧气反应的化学方程式为_______________，反应的现象为______________，该反应的基本类型是________。

化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：

（1）正常雨水PH<7的原因是__________

（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用________

（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________

国家海洋局发布《全国海水利用报告》，我国目前正在进行海水高效提取与高值化利用产业化示范。沿海化工厂利用海水制取金属镁，流程图如下：

下列有关认识不正确的是（ ）

A.步骤①所加试剂最合理的是廉价的氢氧化钙 B.步骤②中应加入的试剂是硫酸

C.步骤③电解无水氯化镁发生分解反应 D.海水可制取金属镁、纯碱和食盐等

实验中学化学探究小组在调查本地化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3－、CO32－  六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO32－ 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_____（填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3） 2和Ba（OH）2溶液_____（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由_____。

实验室现有5mL、10 mL、20 mL、50 mL、100 mL的量筒，现要量取15 mL的盐酸，应取___mL 的量筒，量液时，量筒必须____________，视线要与_____________；若量取液体时俯视读数为15 mL，则所取液体的实际体积___15 mL（填“<”、“>”或“＝”）。

实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导气管从水槽中取出．正确的操作顺序是

A. ②①④③⑤⑥ B. ②①④③⑥⑤ C. ①②④③⑥⑤ D. ①②④③⑤⑥

下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A____________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________________g。

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. K+、SO42﹣、NO3﹣ B. NH4+、OH﹣、Cl﹣

C. Cu2+、Na+、OH﹣ D. Ca2+、K+、CO32﹣

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