题目内容
乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。
某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯
的含量。
乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 | |
沸点 | 77.1℃ | 78.5℃ | 117.9℃ |
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸
乙酯的质量分数为 。
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。
①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为
三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行
恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口
装配相关的仪器或操作是： （填字母）；
A．装上温度计，严格控制反应温度
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议 。
）b（2分）
（2）79.2%（3分）
（3）①AC（正确一个给1分，错选一个扣1分，不出现负分。共2分）
②用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效
（其它合理答案也给分。共2分）
