Question

某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），设计了如下方案进行验证。

步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，
铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，
观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。
（1）步骤2的目的是   。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式    ；
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：①镁与氧气反应：    ；②①镁与氮气反应：     。

Answer 1

（1）除尽空气中的氧气 4P+5O₂2P₂O₅ （2）小于  （3） 2Mg+O₂ 2MgO   3Mg+N₂ Mg₃N₂

解析试题分析：（1）步骤2的目的是为了除尽瓶内空气中的氧气，避免对步骤3造成干扰。（2）步骤3中的镁带燃烧消耗了瓶内的氮气，使得瓶内气压小于外界大气压引起水面上升。（3）书写化学方程式时要找准找全反应物和生成物，及反应所需要的条件。   
考点：空气中氧气含量测定，化学方程式的书写。