题目内容
【题目】将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】解：根据质量守恒定律可知：减少的质量量就是生成二氧化碳气体的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X ， 氯化氢的质量为Y则：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
y x 8.8g
根据：
=
解得x=20g
根据73：44=y：8.8g
解得y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是
×100%=14.6%．
答： CaCO3的质量为20g．稀HCl的质量分数为14.6%．
【解析】解答此题可以通过生成二氧化碳的质量并结合化学方程式所反应出来的各物质的质量比，求出碳酸钙的质量和氯化氢的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数.
阅读快车系列答案【题目】图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．
①写出D试管中反应的化学方程式 ．
②不同的碱溶液中都含有OH﹣ ， 所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是（填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】
（5）【提出猜想】猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3 ， 原因是（用简洁的文字表述）．
（6）【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量固体样品于试管中，加水溶解 | 固体全部溶解 | / |
②向①所得溶液中滴加过量的 | 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 样品中含有Na2C03 |
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为 |
