题目内容
元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息，回答：
| 1H 氢 | | 2He 氦 | |||||
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 |
| llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 |
（2）
所表示的粒子符号是 ；表现的化学性质为易 （“失”或“得”）电子，此原子形成的离子是 （阴离子或阳离子）；（3）由8、13号元素组成化合物的化学式 ；
（4）上表中每一周期原子序数变化规律是 ；
（1）O（1分）；
（2）S（1分）; 得（1分）；阴离子（1分）；
（3）Al2O3（1分）；
（4）从左到右，原子序数依次递增（2分）
（2）S（1分）; 得（1分）；阴离子（1分）；
（3）Al2O3（1分）；
（4）从左到右，原子序数依次递增（2分）
分析：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行分析解答本题；
（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类；一般最外层电子数大于4个，在反应中易得到电子，趋向达到稳定结构，最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到稳定结构；
（3）从元素周期表查出8、13号元素，写出化合物的化学式；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，进行分析解答．
解答：解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的非金属元素是O；
（2）因质子数=核外电子数=16，该粒子的符号为S；S的最外层有6个电子，易得到电子，趋向达到稳定结构，形成阴离子；
（3）从元素周期表查出8、13号元素分别是：O，Al，组成化合物的化学式为：Al2O3；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；
故答案为：
（1）O；
（2）S； 得；阴离子；
（3）Al2O3；
（4）从左到右，原子序数依次递增．
（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类；一般最外层电子数大于4个，在反应中易得到电子，趋向达到稳定结构，最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到稳定结构；
（3）从元素周期表查出8、13号元素，写出化合物的化学式；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，进行分析解答．
解答：解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的非金属元素是O；
（2）因质子数=核外电子数=16，该粒子的符号为S；S的最外层有6个电子，易得到电子，趋向达到稳定结构，形成阴离子；
（3）从元素周期表查出8、13号元素分别是：O，Al，组成化合物的化学式为：Al2O3；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；
故答案为：
（1）O；
（2）S； 得；阴离子；
（3）Al2O3；
（4）从左到右，原子序数依次递增．
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