题目内容
【题目】（12分）酸雨,是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
[查阅资料]
①H2SO3易分解生成H2O和SO2
②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐。
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似。
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式 。
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3 ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3 。
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液 | |
2 | 向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸 | ， 证明含有Na2SO3 。 |
3 | 向B试管中，加入 。 | ，证明含有Na2SO4，则猜想3成立。 |
[反思与交流]防止酸雨保护环境可采取的有效措施有 。（写出其中一条）
【答案】④BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
猜想2：只有 Na2SO4
实验探究：2.现象：:有气泡产生，品红溶液褪色（缺少“气泡产生”不扣分）
3.实验操作：足量的氯化钡溶液(1分) 再加入稀盐酸（1分）（写化学式也给分）
现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，并有气体产生，
反思与交流：少用煤做燃料（其他合理答案均可）
【解析】
试题分析：[查阅资料]碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳，故亚硫酸钡与盐酸反应生成的是氯化钡、水和二氧化硫：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；
[进行猜想]根据资料③可知在空气中放置一段时间的酸雨可能完全氧化为了硫酸，故向其中加热氢氧化钠溶液可能，硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠，故可能只含有硫酸钠；
[实验探究]若含有亚硫酸钠，那么加入硫酸后它们就会反应生成二氧化硫，现象是会产生气泡；
若猜想三正确，即既有Na2SO4，也有Na2SO3 ，那么可以根据资料“BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应”，先这么含有亚硫酸钠，再这么含有硫酸钠。即向溶液中加入氯化钡后加入稀盐酸，看沉淀能否全部溶解，若既有Na2SO4，也有Na2SO3 ，那么现象是沉淀部分溶解。
反思与交流：造成酸雨的主要原因是二氧化硫，产生二氧化硫的原因是由于煤的燃烧，故防止酸雨保护环境可采取的有效措施是减少煤的燃烧。
